什么是水解平衡常数

　　水解平衡常数即水解常数，是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

　　盐类水解：

　　既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合，从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。

　　盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。

　　在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。Ka越小，即酸越弱，则Kh越大，说明该盐的水解程度越大；反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。